2.3.3.OZONO Y ALOTROPÍA
ALOTROPÍA
Es la
cualidad de algunos elementos que en el mismo estado físico pueden presentarse
con dos o más estructuras diferentes, razón por la cual sus propiedades serán
también diferentes. Para que a un
elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras
moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.
En las regiones más altas de la atmosfera, parte del
oxígeno molecular se convierte en una molécula con tres átomos llamada ozono
O3; propiciada por la energía de la radiación ultravioleta, por lo
cual se dice que es una reacción fotoquímica, es un gas de color azul pálido, y
al licuarse forma un líquido azul oscuro.
Químicamente es muy activo, es un oxidante muy fuerte. Se
utiliza para esterilizar el agua, purificar el aire y llevar acabo reacciones
de oxidación en química orgánica.
O2: Permite la combustión,
establece a condiciones ambientales y es apto para la respiración.
O3: Absorbe la radiación
ultravioleta, se descompone lentamente en 
a condiciones ambientales,
así mismo este es tóxico. Tanto el oxígeno atómico (O) como el ozono (O3) son muy reactivos y al reaccionar con los
hidrocarburos olefínicos producen aldehídos, cetonas y alcoholes.
a condiciones ambientales,
así mismo este es tóxico. Tanto el oxígeno atómico (O) como el ozono (O3) son muy reactivos y al reaccionar con los
hidrocarburos olefínicos producen aldehídos, cetonas y alcoholes.
OZONO
Es una forma especial de
oxígeno con la fórmula química O3. El oxígeno que respiramos y que
es tan vital para la vida en la tierra es O2. Es una molécula de
tres átomos de oxígeno que no tiene una forma estable de oxígeno, el ozono
existe en forma natural en las altas capas de la atmósfera entre 10 y 40
Km sobre la superficie terrestre. Esta región se le llama estratosfera y
contiene aproximadamente el 90% de todo el ozono en la atmósfera.
El ozono se crea de las reacciones de la luz solar con
los óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre que contaminan la atmósfera. Se
podría decir que hay cientos de fuentes distintas que producen estos dos tipos
de contaminantes, algunas son los vapores de gasolinas, los solventes químicos
y la combustión de diversos compuestos.
El ozono en su
forma natural es un gas de color azul y de un olor picante muy característico.
Se licua a -111,9 ºC y se solidifica a -193ºC. El
color azul del cielo es debido precisamente a la presencia de este gas.
Se
descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100º C
y en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso (MnO2) a
temperatura ambiente.
El ozono ayuda a conservar la vida de 2
maneras:
1) Al absorber las
radiaciones ultravioleta.
2) Al contribuir a mantener
el equilibrio térmico de la atmósfera.
La inhalación del ozono
presente en el smog fotoquímico ocasiona tos, dificultad para respirar,
irritación en la nariz y la garganta, aumenta las molestias y agrava las
enfermedades crónicas como el asma, bronquitis, enfisema (es incurable y reduce
la capacidad de los pulmones para transferir oxígeno a la sangre) y trastornos
cardiacos, debilita el
sistema inmunológico y disminuye la fotosíntesis de las plantas. La
concentración de ozono varía con el lugar y la época del año. Su concentración
no es muy alta pero es vital para la vida porque absorbe casi el 99% de la
radiación UV tipo B.
Algunas
sustancias destructoras del ozono en diferentes sectores de la industria
El CFC se
utiliza en los productos de aerosol, como esterilizantes de equipo médico entre
otras cosas con diferentes aplicaciones.
CFC y
tetracloruro de carbono son sustancias que agotan el ozono cuya producción y
consumo está controlado por el Protocolo de Montreal. Con el apoyo del Fondo Multilateral
del Protocolo junto con otras organizaciones están promoviendo que los países
en desarrollo eliminen estos productos químicos que agotan la capa de ozono en
este sector.
Así mismo se busca que
ciertos químicos que dañan el ozono como el CFC entre otros sean eliminados de
diversos productos como son:
·
Las espumas
·
El halón 1211
que es utilizado mayormente en los extintores
·
El HCFC
(hidroclorofluorocarbonos) también son ampliamente utilizados en los sectores
de refrigeración, espumas, solventes, aerosoles y extinción de incendios como
una sustancia de transición para sustituir los CFC,
·
El bromuro de
metilo utilizado en la fumigación para el control de las plagas
·
Disolventes
·
CFC-113 fue esencial en muchas aplicaciones
industriales: en los procesos electrónicos de producción de montaje, limpieza
de precisión y desengrasado de metales
OZONO
BUENO Y MALO
El oxígeno puede catalogarse en dos, el oxígeno bueno y el
malo o nocivo que es aquel que se genera en reacciones fotoquímicas junto con
otros contaminante y el ozono bueno es al que también se le conoce como Capa de
Ozono y es la que protege de las radiaciones ultravioletas del sol. El ozono malo fue descubierta en 1940
al hallarlo responsable del deterioro de neumáticos y artículos de goma
almacenados por mucho tiempo y, además, afectaba la vegetación, una parte se
origina por un complicado proceso químico en el que participan la luz solar, el
óxido de nitrógeno y una serie de compuestos orgánicos volátiles.
BIBLIOGRAFÍA:
IMAGENES:
No hay comentarios:
Publicar un comentario